परिचय
रसायनशास्त्रातील ऑक्सिजनचा अभ्यास करताना, तुम्ही "अकार्बनिक पदार्थांचे विघटन करून प्रयोगशाळेत ऑक्सिजन तयार करणे" या विभागात पोहोचलात. "पाणी, पोटॅशियम परमॅंगनेट, हायड्रोजन पेरॉक्साइड, जड ऑक्साईड्स आणि सक्रिय धातूंचे नायट्रेट्स यांचे विघटन... त्यामुळे, सर्वकाही स्पष्ट दिसते. बर्थोलाइट मिठापासून ऑक्सिजन मिळवणे? हा कोणत्या प्रकारचा प्राणी आहे?!" - पाठ्यपुस्तकात हा परिच्छेद पाहणाऱ्या प्रत्येक विद्यार्थ्याच्या विचारांची मानक ट्रेन. ते शाळेत पोर्सिलेन मीठ शिकवत नाहीत, म्हणून तुम्हाला त्याबद्दल स्वतःच चौकशी करावी लागेल. आज या लेखात मी बर्थोलेट मीठ म्हणजे काय या प्रश्नाचे शक्य तितक्या तपशीलवार उत्तर देण्याचा प्रयत्न करेन.
नावाचे मूळ
प्रथम, त्याच्या नावाबद्दल बोलूया. मीठ हा अजैविक पदार्थांचा एक वेगळा वर्ग आहे, ज्याच्या रासायनिक सूत्रामध्ये घटकांची खालील व्यवस्था आहे: Me-n- अम्लीय अवशेष, जेथे मी एक धातू आहे, अम्लीय अवशेष एक अम्लीय अवशेष आहे, n ही अणूंची संख्या आहे (कदाचित नाही जर धातूची व्हॅलेन्सी असेल आणि आम्ल अवशेष समान असतील तर उपस्थित रहा). ऍसिडचे अवशेष कोणत्याही अजैविक ऍसिडमधून घेतले जातात. या मीठाचे रासायनिक सूत्र KClO 3 आहे. त्यात उपस्थित धातू पोटॅशियम आहे, म्हणजे ते पोटॅशियम आहे. ClO 3 अवशेषांचा स्त्रोत पर्क्लोरिक ऍसिड HClO 3 आहे. एकूण, बर्थोलेटचे मीठ हे पर्क्लोरिक ऍसिडचे पोटॅशियम मीठ आहे. याला पोटॅशियम क्लोरेट देखील म्हणतात आणि "बर्टोलेटोव्हा" हे विशेषण त्याच्या शोधकर्त्याच्या नावामुळे दिले जाते.
शोधाचा इतिहास
हे फ्रेंच रसायनशास्त्रज्ञ क्लॉड बर्थोलेट यांनी 1786 मध्ये प्रथम प्राप्त केले होते. पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड (फोटो) च्या गरम, एकाग्र द्रावणातून त्याने क्लोरीन पार केले.
बर्थोलेटचे मीठ: प्राप्त करणे
क्लोरेट्सचे औद्योगिक उत्पादन (बर्थोलेट मीठासह) हायपोक्लोराइट्सच्या विषमतेच्या प्रतिक्रियेवर आधारित आहे, जे अल्कली द्रावणासह क्लोरीनच्या परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त होते. प्रक्रियेची रचना भिन्न असू शकते: सर्वात मोठ्या टन वजनाचे उत्पादन कॅल्शियम हायपोक्लोराईट आहे या वस्तुस्थितीमुळे, ज्यापासून ब्लीच बनवले जाते, सर्वात सामान्य प्रक्रिया म्हणजे कॅल्शियम क्लोरेट (ते गरम करून प्राप्त होते) दरम्यान एक्सचेंज प्रतिक्रिया लागू करणे. कॅल्शियम हायपोक्लोराईट) आणि पोटॅशियम क्लोराईड (हे मदर लिकरमधून स्फटिक बनते). द्रावण). पोटॅशियम क्लोरेट पोटॅशियम क्लोराईडच्या डायाफ्राम-कमी इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे सुधारित बर्थोलेट पद्धत वापरून देखील मिळवता येते. परिणामी क्लोरीन आणि पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड लगेच प्रतिक्रिया देतात. त्यांच्या प्रतिक्रियेचे उत्पादन पोटॅशियम हायपोक्लोराईट आहे, जे मूळ पोटॅशियम क्लोराईड आणि पोटॅशियम क्लोरेटमध्ये विसंगत आहे.
रासायनिक गुणधर्म
जर गरम तापमान 400 o C पर्यंत पोहोचले तर बर्थोलाइट मीठाचे विघटन होते, ज्या दरम्यान ऑक्सिजन सोडला जातो आणि पोटॅशियम परक्लोरेट मध्यभागी तयार होतो. उत्प्रेरकांसह (मँगनीज ऑक्साईड (4), लोह ऑक्साईड (3), तांबे ऑक्साईड इ.) ही प्रक्रिया ज्या तापमानात होते ते खूपच कमी होते. बर्थोलेट मीठ आणि अमोनियम सल्फेट जलीय-अल्कोहोल द्रावणात प्रतिक्रिया देऊ शकतात आणि अमोनियम क्लोरेट तयार करू शकतात.
अर्ज
कमी करणारे घटक (फॉस्फरस, सल्फर, सेंद्रिय संयुगे) आणि पोटॅशियम क्लोरेट यांचे मिश्रण विस्फोटक आणि शॉक आणि घर्षणास संवेदनशील असतात (वरील फोटो). ब्रोमेट्स आणि अमोनियम ग्लायकोकॉलेट उपस्थित असल्यास संवेदनशीलता वाढते. त्यांच्या उच्च संवेदनशीलतेमुळे, बर्थोलेट मीठ असलेली रचना जवळजवळ कधीही लष्करी आणि औद्योगिक स्फोटकांच्या निर्मितीमध्ये वापरली जात नाही. रंगीत ज्वाला असलेल्या रचनांसाठी क्लोरीनचा स्त्रोत म्हणून कधीकधी पायरोटेक्निकमध्ये वापरला जातो.
हे मॅच हेड्समध्ये देखील आढळते आणि फारच क्वचितच एक प्रारंभिक स्फोटक असू शकते (क्लोरेट पावडरने कॉर्डचा स्फोट केला आणि वेहरमॅच हँड ग्रेनेडची जाळीची रचना होती). आणि यूएसएसआरमध्ये, विशेष रेसिपीनुसार तयार केलेल्या मोलोटोव्ह कॉकटेलच्या फ्यूजमध्ये पोटॅशियम क्लोरेट समाविष्ट आहे. बर्थोलेट सॉल्टचे द्रावण पूर्वी कधीकधी कमकुवत पूतिनाशक आणि बाह्य औषधी गार्गल म्हणून वापरले जात होते. विसाव्या शतकाच्या सुरुवातीस, प्रयोगशाळेत ऑक्सिजन तयार करण्यासाठी बर्थोलाइट मीठ वापरला जात असे. तथापि, त्याच्या उच्च धोक्यामुळे, तो आता वापरला गेला नाही. हे प्रयोगशाळेत क्लोरीन डायऑक्साइड मिळविण्यासाठी देखील वापरले जाते (पोटॅशियम ऑक्सलेट क्लोरेटची घट प्रतिक्रिया केली जाते आणि सल्फ्यूरिक ऍसिड जोडले जाते).
निष्कर्ष
आता तुम्हाला पोर्सिलेन मीठ बद्दल सर्व काही माहित आहे. हे मानवांसाठी उपयुक्त आणि अत्यंत धोकादायक दोन्ही असू शकते. जर तुमच्या घरी सामने असतील, तर दररोज तुम्ही दैनंदिन जीवनात बर्थोलेट सॉल्टचा एक वापर पहा.
पोटॅशियम क्लोरेट म्हणजे काय?
परक्लोरिक ऍसिडचे पोटॅशियम मीठ (क्लोरीनद्वारे तयार केलेल्या चार ऑक्सिजनयुक्त ऍसिडपैकी एक: हायपोक्लोरस - HClO, क्लोरस - HClO2, हायपोक्लोरस - HClO3 आणि perchloric - HClO4) सहसा पोटॅशियम क्लोरेट म्हणतात, त्याचे सूत्र KClO3 आहे. दिसण्यात, हे मीठ क्रिस्टल्स (रंगहीन) आहे, जे पाण्यात किंचित विरघळते (20 डिग्री सेल्सिअस तापमानात, फक्त 7.3 ग्रॅम मीठ 100 सेमी 3 पाण्यात विरघळते), परंतु वाढत्या तापमानासह, विद्राव्यता वाढते. त्याचे दुसरे ज्ञात नाव बर्थोलेट मीठ आहे. पदार्थाचे आण्विक वस्तुमान 122.55 अणु द्रव्यमान युनिट्स, घनता - 2.32 g/cm3 आहे. मीठ 356 ºС वर वितळते आणि अंदाजे 400 ºС वर विघटित होते.
बर्थोलेट मीठाचा शोध
प्रथमच (1786 मध्ये), फ्रेंच रसायनशास्त्रज्ञ क्लॉड बर्थोलेट यांनी पोटॅशियम क्लोरेट मिळवले. पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या एकाग्र गरम द्रावणातून त्याने क्लोरीन पार केले. ज्याद्वारे मीठ प्राप्त झाले ते खालीलप्रमाणे आहे: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. या प्रतिक्रियेच्या परिणामी, पोटॅशियम क्लोरेट पांढरे अवक्षेपण म्हणून अवक्षेपित होते. ते थंड पाण्यात थोडेसे विरघळणारे असल्याने, द्रावण थंड झाल्यावर ते इतर क्षारांपासून सहज वेगळे केले जाते. त्याच्या शोधापासून, बर्थोलेट मीठ हे सर्व क्लोरेट्सचे सर्वात सामान्य आणि उपयुक्त उत्पादन आहे. सध्या, KClO3 ची निर्मिती औद्योगिक स्तरावर केली जाते.
रासायनिक गुणधर्म
बर्थोलेट मीठ एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. जेव्हा ते केंद्रित (HCl) शी संवाद साधते तेव्हा मुक्त क्लोरीन सोडले जाते. या प्रक्रियेचे वर्णन रासायनिक अभिक्रिया समीकरणाने केले आहे: 6HCl + KClO3 → 3Cl + KCl + 3 H2O. सर्व क्लोरेट्सप्रमाणे, हा पदार्थ अत्यंत विषारी आहे. वितळल्यावर, KClO3 जोरदारपणे ज्वलनास समर्थन देते. गंधक, फॉस्फरस, साखर आणि इतर सेंद्रिय पदार्थ यांसारख्या सहज ऑक्सिडाइज्ड पदार्थांमध्ये (कमी करणारे घटक) मिसळल्यावर पोटॅशियम क्लोरेटचा प्रभाव किंवा घर्षणामुळे स्फोट होतो. ब्रोमेट्सच्या उपस्थितीत या प्रभावांची संवेदनशीलता वाढते. पोटॅशियम क्लोरेटचे ऑक्सॅलिक ऍसिडसह काळजीपूर्वक (60 ºС पर्यंत गरम) ऑक्सिडेशनसह, क्लोरीन डायऑक्साइड प्राप्त होतो, प्रक्रिया प्रतिक्रिया समीकरणानुसार पुढे जाते: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. क्लोरीन ऑक्साईडचा वापर विविध पदार्थांच्या (कागदाचा लगदा, मैदा इ.) ब्लीचिंग आणि निर्जंतुकीकरणासाठी केला जातो आणि रासायनिक वनस्पतींच्या डिफेनोलायझेशनसाठी देखील वापरला जाऊ शकतो.
पोटॅशियम क्लोरेटचे अनुप्रयोग
सर्व क्लोरेट्सपैकी बर्थोलेट मीठ सर्वात जास्त वापरले जाते. हे रंग, माचेस (माचच्या डोक्याचा ज्वलनशील पदार्थ बनविला जातो, कच्चा माल ओलावा पोटॅशियम क्लोरेट टीयू 6-18-24-84 नुसार), फटाके, जंतुनाशकांच्या उत्पादनासाठी वापरला जातो. पोटॅशियम क्लोरेटसह रचना, ते औद्योगिक आणि लष्करी हेतूंसाठी उत्पादन स्फोटकांमध्ये व्यावहारिकपणे वापरले जात नाहीत. फार क्वचितच, पोटॅशियम क्लोरेटचा वापर प्राइमर स्फोटक म्हणून केला जातो. कधीकधी पायरोटेक्निकमध्ये वापरले जाते, परिणाम रंगीत-ज्वाला रचना आहे. पूर्वी, मीठ औषधात वापरले जात होते: या पदार्थाचे कमकुवत द्रावण (KClO3) काही काळ बाह्य गार्गलिंगसाठी अँटीसेप्टिक म्हणून वापरले जात होते. 20 व्या शतकाच्या सुरूवातीस प्रयोगशाळेत ऑक्सिजन तयार करण्यासाठी मीठाचा वापर केला जात होता, परंतु प्रयोगांच्या धोक्यांमुळे ते बंद करण्यात आले.
पोटॅशियम क्लोरेट मिळवणे
खालीलपैकी एक पद्धत: पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडचे क्लोरीनेशन, इतर क्षारांसह क्लोरेट्सच्या देवाणघेवाण प्रतिक्रियेचा परिणाम म्हणून, मेटल क्लोराईड्सच्या जलीय द्रावणात इलेक्ट्रोकेमिकल ऑक्सिडेशन - बर्थोलेट मीठ मिळवता येते. औद्योगिक स्तरावर त्याचे उत्पादन बहुतेक वेळा हायपोक्लोराइट्स (हायपोक्लोरस ऍसिडचे क्षार) च्या विषम प्रतिक्रियेद्वारे केले जाते. तांत्रिकदृष्ट्या, प्रक्रियेची रचना वेगवेगळ्या प्रकारे केली जाते. बहुतेकदा ते कॅल्शियम क्लोरेट आणि पोटॅशियम क्लोराईड यांच्यातील अभिक्रियावर आधारित असते: Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. मग परिणामी बर्थोलेट मीठ क्रिस्टलायझेशनद्वारे वेगळे केले जाते. तसेच, पोटॅशियम क्लोरेट इलेक्ट्रोलिसिस दरम्यान सुधारित बर्थोलेट पद्धती वापरून प्राप्त केले जाते; इलेक्ट्रोलिसिस दरम्यान तयार होणारे क्लोरीन परिणामी पोटॅशियम हायपोक्लोराइट KClO शी संवाद साधते आणि नंतर पोटॅशियम क्लोरेट KClO3 आणि मूळ पोटॅशियम क्लोराईड KCl मध्ये विसंगत होते.
पोटॅशियम क्लोरेटचे विघटन
अंदाजे 400 ºС तापमानात, बर्थोलेट मीठाचे विघटन होते. परिणामी, ऑक्सिजन आणि पोटॅशियम परक्लोरेट सोडले जातात: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. विघटनाचा पुढील टप्पा 550 ते 620 ºС तापमानात होतो: KClO4 → 2O2 + KCl. उत्प्रेरकांवर (ते कॉपर ऑक्साइड CuO, लोह (III) ऑक्साइड Fe2O3 किंवा मॅंगनीज (IV) ऑक्साइड MnO2 असू शकतात) विघटन कमी तापमानात (150 ते 300 ºС पर्यंत) आणि एका टप्प्यात होते: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
सुरक्षा उपाय
बर्थोलेट सॉल्ट हे एक अस्थिर, स्फोटक रसायन आहे जे मिसळल्यावर, साठवल्यावर (उदाहरणार्थ, प्रयोगशाळेत किंवा स्टोरेज एरियामध्ये त्याच शेल्फवर कमी करणारे एजंट्स जवळ), चुरा किंवा अन्यथा हाताळल्यावर स्फोट होऊ शकतो. स्फोटामुळे इजा होऊ शकते किंवा मृत्यू देखील होऊ शकतो. म्हणून, पोटॅशियम क्लोरेट प्राप्त करताना, वापरताना, साठवताना किंवा वाहतूक करताना, फेडरल लॉ 116 च्या आवश्यकतांचे पालन करणे आवश्यक आहे. ज्या सुविधांमध्ये या प्रक्रिया आयोजित केल्या जातात त्या सुविधा धोकादायक उत्पादन सुविधा म्हणून वर्गीकृत केल्या जातात.
बर्थोलाइट मीठाचे वैज्ञानिक नाव पोटॅशियम क्लोरेट आहे. या पदार्थात KClO3 हे सूत्र आहे. पोटॅशियम क्लोरेट प्रथम फ्रेंच रसायनशास्त्रज्ञ क्लॉड लुई बर्थोलेट यांनी 1786 मध्ये मिळवले होते. बर्थोलेटने गरम झालेल्या द्रावणात क्लोरीन टाकण्याचा निर्णय घेतला. द्रावण थंड झाल्यावर पोटॅशियम क्लोरेटचे स्फटिक फ्लास्कच्या तळाशी पडले.
पोटॅशियम क्लोरेट
बर्थोलेट मीठ हे रंगहीन क्रिस्टल्स आहे जे गरम केल्यावर विघटित होते. प्रथम, पोटॅशियम क्लोरेट पर्क्लोरेट आणि पोटॅशियम क्लोराईडमध्ये विघटित होते आणि जास्त गरम झाल्यावर, पोटॅशियम परक्लोरेट पोटॅशियम क्लोराईड आणि ऑक्सिजनमध्ये विघटित होते.
हे लक्षात घेण्यासारखे आहे की बर्थोलेट मीठामध्ये उत्प्रेरक (मँगनीज, तांबे, लोह यांचे ऑक्साईड) जोडल्याने त्याचे विघटन तापमान अनेक वेळा कमी होते.
बर्थोलेट मीठ वापरणे
पोटॅशियम क्लोराईडच्या जलीय द्रावणांचे इलेक्ट्रोलिसिस म्हणजे बर्थोलाइट मीठ तयार करण्याची आणखी एक औद्योगिक पद्धत. पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड आणि क्लोरीन यांचे मिश्रण प्रथम इलेक्ट्रोड्सवर तयार केले जाते, नंतर त्यांच्यापासून पोटॅशियम हायपोक्लोराईट तयार होते, ज्यापासून बर्थोलेट मीठ शेवटी मिळते.
क्लॉड बर्थोलेट
पोटॅशियम क्लोरेटचे शोधक क्लॉड बर्थोलेट हे डॉक्टर आणि फार्मासिस्ट होते. मोकळ्या वेळेत तो रासायनिक प्रयोगात गुंतला होता. क्लॉडने मोठे वैज्ञानिक यश मिळवले - 1794 मध्ये त्याला पॅरिसमधील दोन हायस्कूलमध्ये प्राध्यापक बनवले गेले.
अमोनिया, हायड्रोजन सल्फाइड, स्वॅम्प गॅस आणि हायड्रोसायनिक ऍसिडची रचना स्थापित करण्यात यशस्वी झालेल्या बर्थोलेट हे पहिले रसायनशास्त्रज्ञ बनले. त्याने सिल्व्हर फुलमिनेट आणि क्लोरीन ब्लीचिंग प्रक्रियेचा शोध लावला.
बर्थोलेटने नंतर राष्ट्रीय संरक्षणाच्या मुद्द्यांवर काम केले आणि नेपोलियनचे सल्लागार म्हणून काम केले. त्याच्या सेवेच्या शेवटी, क्लॉडने एक वैज्ञानिक मंडळाची स्थापना केली, ज्यात गे-लुसाक, लाप्लेस आणि हम्बोल्ट सारख्या प्रसिद्ध फ्रेंच शास्त्रज्ञांचा समावेश होता.
आपल्या स्वत: च्या हातांनी बर्थोलेट मीठ.
ज्या वाचकांना पोटॅशियम क्लोराईड मीठ घरी स्वत: बनवायचे आहे किंवा मिळवायचे आहे त्यांच्यासाठी ही नोंद स्वारस्यपूर्ण असेल. या प्रक्रियेत काहीही क्लिष्ट नाही, त्याशिवाय आपण सूचनांचे काटेकोरपणे पालन केले पाहिजे.
आपले स्वतःचे मीठ तयार करण्यासाठी आवश्यक साहित्य
इच्छित उत्पादन तयार करण्यापूर्वी, आपल्याला त्याच्या उत्पादनासाठी आवश्यक असलेली प्रत्येक गोष्ट घरी तयार करणे आवश्यक आहे. येथे आवश्यक घटकांची यादी आहे:
1) सामन्यांचे दहा बॉक्स, "प्लिटस्पिचप्रॉम" सामने वापरण्याची शिफारस केली जाते, कारण ते त्यांच्या घटकांच्या दृष्टीने सर्वात योग्य आहेत;
२) एक पेट्री डिश, किंवा दुसरा केमिकल फ्लास्क, किंवा शेवटचा उपाय म्हणून, अनावश्यक काच आणि बशी, जी नंतर कचऱ्यात टाकायला तुमची हरकत नाही;
3) धाग्याचा एक बॉल आणि एक पातळ लवचिक बँड;
4) एसीटोन.
हे मीठ तयार करण्यासाठी चरण-दर-चरण सूचना
आम्ही सर्व सामने बॉक्समधून बाहेर काढतो, काळजीपूर्वक आणि समान रीतीने त्यांचे डोके एका दिशेने दुमडतो आणि नंतर त्यांना धाग्यांनी घट्ट बांधतो किंवा त्यावर लवचिक बँड लावतो, जोपर्यंत सामने आहेत तोपर्यंत काही फरक पडत नाही. घट्ट एकत्र. आम्ही सल्फरच्या बाजूने परिणामी जुळणी एका ग्लासमध्ये कमी करतो आणि शंभर अंशांच्या जवळच्या तापमानात ते द्रव मध्ये बुडवतो, जेणेकरून सामने पूर्णपणे पाण्याखाली असतील. त्याची उंची अंदाजे सात सेंटीमीटर आहे.
चार तासांपर्यंतच्या कालावधीसाठी काही उबदार कोपर्यात माचेस आणि गरम पाण्याने ग्लास ठेवा. वेळ निघून गेल्यानंतर, पेट्री डिशमध्ये ग्लासमधून पाणी घाला. आणि मग आम्ही दोन पद्धतींपैकी एक वापरतो, जी आम्हाला आवडेल आणि अधिक योग्य असेल.
पहिली पद्धत
आपण शोधलेले द्रावण थोडावेळ उभे राहू दिले पाहिजे, ज्यामुळे ते थोडेसे बाष्पीभवन होऊ शकते, परंतु आपले पोटॅशियम क्लोरेट क्रिस्टल्स अद्याप तयार होऊ लागलेले नाहीत. मग आम्ही हे द्रव हलकेच एसीटोनमध्ये भिजवून ठेवतो जेणेकरून ते कपमध्ये फिकट गुलाबी होईल आणि नंतर पुन्हा आम्ही द्रावणाला उभे राहण्यासाठी थोडा वेळ देतो. काही काळानंतर, आपणास दिसेल की द्रावणाने पिवळ्या रंगाची छटा प्राप्त केली आहे; सोल्युशनमध्ये रंगहीन क्रिस्टल्स तयार होईपर्यंत थंड ठिकाणी लपवा, जे आमचे बहुप्रतिक्षित पदार्थ आहेत. तेथून हळूहळू काढून टाका आणि कोरडे होऊ द्या.
दुसरी पद्धत
पुढील पद्धतीमध्ये स्वतः घरी मोठ्या प्रमाणात मीठ काढणे समाविष्ट आहे. कोरडे होण्यासाठी पेट्री डिशमध्ये द्रव ओतणे आवश्यक आहे आणि आवश्यक प्रमाणात वाळलेल्या पदार्थाची प्रतीक्षा करणे आवश्यक आहे, ते H2O सह भरा आणि नंतर पहिल्या पद्धतीच्या तत्त्वानुसार पुढे जा.
जर तुम्ही मॅचचे डझन बॉक्स वापरत असाल तर तुम्हाला 9.5 ग्रॅम तयार बर्थोलेट मीठ मिळेल. प्रयत्न करा, आणि तुम्ही नक्कीच यशस्वी व्हाल.
परिचय
रसायनशास्त्रातील ऑक्सिजनचा अभ्यास करताना, तुम्ही "अकार्बनिक पदार्थांचे विघटन करून प्रयोगशाळेत ऑक्सिजन तयार करणे" या विभागात पोहोचलात. "पाणी, पोटॅशियम परमॅंगनेट, हायड्रोजन पेरॉक्साइड, जड ऑक्साईड्स आणि सक्रिय धातूंचे नायट्रेट्स यांचे विघटन... त्यामुळे, सर्वकाही स्पष्ट दिसते. बर्थोलाइट मिठापासून ऑक्सिजन मिळवणे? हा कोणत्या प्रकारचा प्राणी आहे?!" - पाठ्यपुस्तकात हा परिच्छेद पाहणाऱ्या प्रत्येक विद्यार्थ्याच्या विचारांची मानक ट्रेन. ते शाळेत पोर्सिलेन मीठ शिकवत नाहीत, म्हणून तुम्हाला त्याबद्दल स्वतःच चौकशी करावी लागेल. आज या लेखात मी बर्थोलेट मीठ म्हणजे काय या प्रश्नाचे शक्य तितक्या तपशीलवार उत्तर देण्याचा प्रयत्न करेन.
नावाचे मूळ
प्रथम, त्याच्या नावाबद्दल बोलूया. मीठ हा अजैविक पदार्थांचा एक वेगळा वर्ग आहे, ज्याच्या रासायनिक सूत्रामध्ये घटकांची खालील व्यवस्था आहे: Me-n- अम्लीय अवशेष, जेथे मी एक धातू आहे, अम्लीय अवशेष एक अम्लीय अवशेष आहे, n ही अणूंची संख्या आहे (कदाचित नाही जर धातूची व्हॅलेन्सी असेल आणि आम्ल अवशेष समान असतील तर उपस्थित रहा). ऍसिडचे अवशेष कोणत्याही अजैविक ऍसिडमधून घेतले जातात. या मीठाचे रासायनिक सूत्र KClO 3 आहे. त्यात उपस्थित धातू पोटॅशियम आहे, म्हणजे ते पोटॅशियम आहे. ClO 3 अवशेषांचा स्त्रोत पर्क्लोरिक ऍसिड HClO 3 आहे. एकूण, बर्थोलेटचे मीठ हे पर्क्लोरिक ऍसिडचे पोटॅशियम मीठ आहे. याला पोटॅशियम क्लोरेट देखील म्हणतात आणि "बर्टोलेटोव्हा" हे विशेषण त्याच्या शोधकर्त्याच्या नावामुळे दिले जाते.
शोधाचा इतिहास
हे फ्रेंच रसायनशास्त्रज्ञ क्लॉड बर्थोलेट यांनी 1786 मध्ये प्रथम प्राप्त केले होते. पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड (फोटो) च्या गरम, एकाग्र द्रावणातून त्याने क्लोरीन पार केले.
बर्थोलेटचे मीठ: प्राप्त करणे
क्लोरेट्सचे औद्योगिक उत्पादन (बर्थोलेट मीठासह) हायपोक्लोराइट्सच्या विषमतेच्या प्रतिक्रियेवर आधारित आहे, जे अल्कली द्रावणासह क्लोरीनच्या परस्परसंवादाद्वारे प्राप्त होते. प्रक्रियेची रचना भिन्न असू शकते: सर्वात मोठ्या टन वजनाचे उत्पादन कॅल्शियम हायपोक्लोराईट आहे या वस्तुस्थितीमुळे, ज्यापासून ब्लीच बनवले जाते, सर्वात सामान्य प्रक्रिया म्हणजे कॅल्शियम क्लोरेट (ते गरम करून प्राप्त होते) दरम्यान एक्सचेंज प्रतिक्रिया लागू करणे. कॅल्शियम हायपोक्लोराईट) आणि पोटॅशियम क्लोराईड (हे मदर लिकरमधून स्फटिक बनते). द्रावण). पोटॅशियम क्लोरेट पोटॅशियम क्लोराईडच्या डायाफ्राम-कमी इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे सुधारित बर्थोलेट पद्धत वापरून देखील मिळवता येते. परिणामी क्लोरीन आणि पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड लगेच प्रतिक्रिया देतात. त्यांच्या प्रतिक्रियेचे उत्पादन पोटॅशियम हायपोक्लोराईट आहे, जे मूळ पोटॅशियम क्लोराईड आणि पोटॅशियम क्लोरेटमध्ये विसंगत आहे.
रासायनिक गुणधर्म
जर गरम तापमान 400 o C पर्यंत पोहोचले तर बर्थोलाइट मीठाचे विघटन होते, ज्या दरम्यान ऑक्सिजन सोडला जातो आणि पोटॅशियम परक्लोरेट मध्यभागी तयार होतो. उत्प्रेरकांसह (मँगनीज ऑक्साईड (4), लोह ऑक्साईड (3), तांबे ऑक्साईड इ.) ही प्रक्रिया ज्या तापमानात होते ते खूपच कमी होते. बर्थोलेट मीठ आणि अमोनियम सल्फेट जलीय-अल्कोहोल द्रावणात प्रतिक्रिया देऊ शकतात आणि अमोनियम क्लोरेट तयार करू शकतात.
अर्ज
कमी करणारे घटक (फॉस्फरस, सल्फर, सेंद्रिय संयुगे) आणि पोटॅशियम क्लोरेट यांचे मिश्रण विस्फोटक आणि शॉक आणि घर्षणास संवेदनशील असतात (वरील फोटो). ब्रोमेट्स आणि अमोनियम ग्लायकोकॉलेट उपस्थित असल्यास संवेदनशीलता वाढते. त्यांच्या उच्च संवेदनशीलतेमुळे, बर्थोलेट मीठ असलेली रचना जवळजवळ कधीही लष्करी आणि औद्योगिक स्फोटकांच्या निर्मितीमध्ये वापरली जात नाही. रंगीत ज्वाला असलेल्या रचनांसाठी क्लोरीनचा स्त्रोत म्हणून कधीकधी पायरोटेक्निकमध्ये वापरला जातो.
हे मॅच हेड्समध्ये देखील आढळते आणि फारच क्वचितच एक प्रारंभिक स्फोटक असू शकते (क्लोरेट पावडरने कॉर्डचा स्फोट केला आणि वेहरमॅच हँड ग्रेनेडची जाळीची रचना होती). आणि यूएसएसआरमध्ये, विशेष रेसिपीनुसार तयार केलेल्या मोलोटोव्ह कॉकटेलच्या फ्यूजमध्ये पोटॅशियम क्लोरेट समाविष्ट आहे. बर्थोलेट सॉल्टचे द्रावण पूर्वी कधीकधी कमकुवत पूतिनाशक आणि बाह्य औषधी गार्गल म्हणून वापरले जात होते. विसाव्या शतकाच्या सुरुवातीस, प्रयोगशाळेत ऑक्सिजन तयार करण्यासाठी बर्थोलाइट मीठ वापरला जात असे. तथापि, त्याच्या उच्च धोक्यामुळे, तो आता वापरला गेला नाही. हे प्रयोगशाळेत क्लोरीन डायऑक्साइड मिळविण्यासाठी देखील वापरले जाते (पोटॅशियम ऑक्सलेट क्लोरेटची घट प्रतिक्रिया केली जाते आणि सल्फ्यूरिक ऍसिड जोडले जाते).
निष्कर्ष
आता तुम्हाला पोर्सिलेन मीठ बद्दल सर्व काही माहित आहे. हे मानवांसाठी उपयुक्त आणि अत्यंत धोकादायक दोन्ही असू शकते. जर तुमच्या घरी सामने असतील, तर दररोज तुम्ही दैनंदिन जीवनात बर्थोलेट सॉल्टचा एक वापर पहा.